Substâncias puras - são materiais que contêm um só componente.
Substâncias elementares - são substâncias cujas partículas são constituídas por um único elemento.
Exemplos: O2, H2, S8.
Substâncias compostas - são substâncias cujas partículas são constituídas por vários elementos.
Exemplos: Na2SO4, H2O, HCl, H2O2.
Mistura de substâncias - conjunto de dois ou mais componentes.
Mistura homogénea - mistura em que os componentes se encontram na mesma fase.
Exemplo: água e álcool etílico.
Mistura heterogénea - mistura em que os componentes se encontram em duas ou mais fases.
Exemplo: água e areia.
Solução - mistura homogénea de dois componentes - o soluto e o solvente.
Solução aquosa - solução cujo solvente é a água.
Solvente - componente da solução que dissolve o soluto; componente que existe em maior quantidade.
Soluto - componente da solução que é dissolvido pelo solvente; componente que existe em menor quantidade.
Elemento químico - partícula atómica contendo um número específico de protões, e consequentemente de electrões, que caracteriza uma dada espécie química.
Número atómico - número de protões (e consequentemente de electrões) de um elemento químico.
Número de massa - número de nucleões de um elemento químico (número de protões mais número de neutrões).
Isótopos - dois átomos de um mesmo elemento químico que variam de número de massa (atenção: o seu número atómico é igual).
Átomo - partícula electricamente neutra constituída por um núcleo positivo (contendo protões e neutrões) e uma nuvem electrónica electricamente neutra (contendo electrões).
Molécula - partícula electricamente neutra em que dois ou mais átomos se encontram ligados por intermédio de ligações covalentes.
Ião - partícula carregada positiva ou negativamente que pode resultar de um átomo ou de uma molécula que perdeu electrões (ião positivo ou catião) ou recebeu electrões (ião negativo ou anião).
Fórmula química - representação química de uma substância em termos de partículas que a constituem.
Reacção Química - tipo de transformação química em que uma ou mais substâncias se combinam originando novas substâncias, substâncias essas que apresentam propriedades diferentes das das substâncias iniciais.
Lei de Lavoisier - Princípio segundo o qual uma dada reacção ocorre de tal forma que: "Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma".
Há uma outra forma de enunciar esta Lei: Lei do Balanço.
Transformação física - tipo de transformação em que uma dada substância muda de estado físico, não havendo portanto formação de novas substâncias.
Estados físicos da matéria - estado em que uma substância se encontra e que pode ser sólido, líquido ou gasoso.
Sólido - estado físico em que os corpúsculos da matéria se encontram mais compactados, com menor liberdade e menor compressibilidade.
Líquido - estado físico da matéria em que os corpúsculos apresentam mais liberdade de movimentos que um sólido mas cuja compressibilidade não é total. A substância adquire a forma do recipiente que a contém.
Gasoso - estado físico da matéria em que os corpúsculos apresentam grande compressibilidade devido à grande liberdade que possuem (menor número de ligações intermoleculares) e cujo volume depende da totalidade do espaço que pode ocupar.
Ligação intramolecular - ligação química existente entre os diferentes átomos constituintes de uma mesma substância.
Ligação intermolecular (forças de coesão) - ligação existente entre os diferentes corpúsculos constituintes de uma substância e cuja força relativa determina o estado físico da matéria.